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很多同学觉得化学不好学，其实化学的基础就是实验，当化学的实验部分都明白以后，化学就没有这么难了。下面就来梳理初中化学的集合吧。

一、实验的发生装置

选定要求：由反应物的状态和条件决定。

1、反应物的状态是固态和液态，不需要加热。

这种一般用的就是启普发生器，不过，简易版的用的更加多一些。一般都由锥形瓶（也可以由大试管、平底烧瓶代替）、双孔橡皮塞、分液漏斗（或漏斗）、玻璃导管构成。

用的是分液漏斗，那么漏斗下端就没有要求。如果用的是漏斗的话，就要注意液体一定要没过漏斗的下端，这样可以避免实验产生的气体从漏斗的下端溢出。这样的话，后面的收集装置就不容易收集到气体了。

2、反应物的状态是液体和液体，不需要加热。

这个时候可以用1的装置。

3、固体与固体之间需要加热的反应。

一般选择大试管，管口略朝下，并用铁架台固定住来进行实验。这个时候，一定要注意试管口要略朝下。

朝下的幅度太大会导致固体下滑，不朝下会导致加热之后，水蒸气遇到冷的试管口液化为小水滴，在重力的作用下回流到试管底部。玻璃仪器最怕的就是受热不均，冷凝水回流后就会导致试管内部受热不均而破裂。

二、净化装置（除杂）

很多时候在收集产生的气体的时候，要注意气体的纯度，这个时候对于杂质就需要除去了。

常见的需要除去的物质有：水蒸气、氯化氢气体、二氧化碳。

①除去水蒸气：只要是反应物中有液体物质，产物中多少都会出现水蒸气。除去和检验是两回事，但是无水硫酸铜粉末不仅仅可以检验水蒸气的存在，也是可以除去少量的水蒸气的，不过大部分时候，用浓硫酸的可能性大一些。

如果在过程中要除去太多的物质，一般水蒸气在最后一个除去。

②氯化氢气体：氯化氢气体一般在盐酸与其他物质反应的时候出现较多。因此，能够用稀硫酸来反应的物质，尽量不要用稀盐酸，否则产物中就会出现氯化氢气体。

中学阶段的三种气体：氧气、二氧化碳、氢气的制取时，除了氧气制取不需要用到酸液以外，二氧化碳的制取不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应的时候，会产生微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面，将碳酸钙与稀硫酸分隔开来，这样反应就没法继续进行了。

而除去氯化氢气体可以用硝酸银溶液，也可用碱性液体，如果考虑到是制取二氧化碳的实验，这个时候就用硝酸银更好一些，只不过后面还要再除去水蒸气。

③除去二氧化碳：一般用碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）、氢氧化钠、氢氧化钙。

不过，常用的物质中，一般不包含氢氧化钙，因为氢氧化钙的特点是现象很明显，但是因为氢氧化钙本身是微溶的，所以能除去的二氧化碳量很少。而碱石灰的话，不仅能够吸收二氧化碳，还可以吸收水分。因此，单纯除去二氧化碳的话，还是用氢氧化钠最好。

三、收集装置

1、要收集干燥气体：排气法。

密度比空气大的气体一般用向上排空气法，密度比空气大的气体一般用向下排空气法。以瓶口朝上为例：密度大的气体长进短出，密度小的气体短进长出。而判断气体密度与空气大小的方式也比较简单，看相对分子质量与29来比较，大于29的密度比空气大，小于29的密度比空气小。因为空气的平均相对分子质量为29。

2、收集纯度高的气体：排液法。

排液法除了纯度高以外，还可以将排开液体用量筒收集起来用于判断产生气体的体积。以瓶口朝上为例，短进长出。

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